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    【题目】《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）

    A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

    【答案】D

    【解析】

    在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,故D符合题意；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

    选项

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:

    (1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

    (2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。

    (3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

    (4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

    (5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

    (6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）

    A.氯化钠B.酒精C.硫酸D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    （1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

    （2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

    （3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。

    （4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。

    （5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

    （6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于元素周期表氟元素同一族。下列说法错误的是（ ）

    A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外层有 7 个电子

    C.Ts 原子核外共有 6 个电子层D.同族元素中 Ts 非金属性最弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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