Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（　　）

• A、能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色
• B、装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
• C、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
• D、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．

解答： 解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．