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在化学研究中常需要测定混合物的组成,现将3.40gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30.0mL1.00mol?L-1AgNO3溶液后,恰好不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量的稀硝酸作用,产生112mL(标况)气体.试求各物质的物质的量为多少?
产生的沉淀为氯化银、碳酸银,加入足量的硝酸碳酸银溶解,
二氧化碳的物质的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,根据C元素守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.005mol;
根据电荷守恒有:n(NaCl)+2n(Na2CO3)=n(AgNO3),故n(NaCl)=0.03L×1.00mol?L-1-2×0.005mol=0.02mol;
故n(NaNO3)×85g/mol=3.4g-0.02mol×58.5g/mol-0.005mol×106g/mol,解得n(NaNO3)=0.02mol,
答:NaNO3为0.02mol、NaCl为0.02mol、Na2CO3为0.005mol.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是(  )
A.1:1B.3:4C.2:3D.4:3

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有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品,为测定各成分的质量分数,按如图所示,原锥形瓶和水总质量为190.72克,将1.56克上述样品投入锥形瓶中,充分反应后,电子天平最终的读数为192.12克,请回答:
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______.
(2)求样品中各成分的质量分数.______.

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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:
(1)铁粉的物质的量是______;
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______;
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______.

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1966年,范克等人提出热化学循环制氢法:
2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)
298k
H2SO4(aq)+2HI(g)
H2SO4(aq)
1073k
H2O(1)+SO2(g)+
1
2
O2(g)
2HI(g)
873k
H2(g)+I2(g)
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气(  )
A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

MgCl2?xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2?xH2O晶体中x的数值是
(  )
A.2B.4C.6D.8

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中,充分反应.计算参加反应的NaOH的物质的量,以及生成H2的体积(标况).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L,将反应后的溶液稀释至500mL,请计算:
(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度?
(2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )
A.1mol氢B.1.5molH2OC.2mol铁钉D.3mol西瓜

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