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    17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．M离子浓度越大，pM值越大
    B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    C．b点表示MgCO3为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
    D．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

    分析 pM=-lg c（M），可知M浓度越大，pM越小，由图象可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp以此减小，且处于直线上的点为饱和状态，以此解答该题．

    解答 解：A．因pM=-lg c（M），则M浓度越大，pM越小，故A错误；
    B．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故B错误；
    C．pM数值越大，实际浓度越小，则b点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液，会析出CaCO3沉淀，故C正确；
    D．a点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K随压强的改变而改变B．K越大，C的平衡浓度越小
    C．C的起始浓度越大，K值越大D．K越大，反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
    D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
    B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35
    C．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
    D．向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（　　）
    A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以白云石（化学式表示为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

    （1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
    （3）沉淀过程溶液的pH=10，此时溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化学式）．
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO3分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
    温度
    转化率
    压强    		500K600K
    P60%b
    1.5Pa55%
    ①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
    A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
    B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
    C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
    D．a＞60%
    ②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
    ④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
    （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行
    一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
    （3）若降低温度，该反应的K值将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO在人类社会的发展过程中扮演着多重角色．既有其为人类服务”功臣”的一面，也有作为大气重要污染物“罪人”的一面．请回答下列问题：
    （1）CO是工业冶炼金属的重要还原剂之一，已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
    则CO还原FeO的热化学方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    （2）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．图1是CH4（g）与H2O（g）体积比为1：3时，平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

    ①甲烷与水蒸气制备CO的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，压强：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
    ②在恒温、恒压的条件下，向上述平衡体系中通人氮气，平衡向正反应方向（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）CO与水蒸气反应可制备氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol水蒸气和0.2molCO发生上述可逆反应．经过5min，反应达到平衡状态，此时测得平均反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），则该温度下的平衡常数K=1，达到平衡时CO的转化率为50%．
    （4）一氧化碳报警器（如图2）可检测环境中一氧化碳的浓度，其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2，其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时，在电极表面催化剂的作用下，在水的参与下被氧化，该电极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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