Question

1．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）

• A． SO₂、O₂分别为0.8 mol/L、0.4mol/L
• B． SO₂为0.5mol/L
• C． SO₂、SO₃均为0.3mol/L
• D． SO₂为0.5mol/L，SO₃为0.2 mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，根据硫原子的守恒，当SO₂的浓度为0.8mol/L时，则SO₃的浓度为0，而可逆反应不能进行彻底，即无论进行多长时间SO₃的浓度均不可能为0，故A错误；
B、SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.4mol/L，实际变化为0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D、SO₂的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，根据反应中的硫原子的守恒，SO₂和SO₃浓度和一定为0.8mol/L，而现SO₂为0.5mol/L，SO₃为0.2mol/L，不满足硫原子的守恒，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．