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13.已知:Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=+452 kJ/mol
C.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量

分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断;
B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ;
D、①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,根据盖斯定律$\frac{②×2+①}{2}$计算得到.

解答 解;A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、根据热化学方程式为Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,则2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,故B错误;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ,该图上边的系数不对,故C错误;
D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,根据盖斯定律合并热化学方程式得到,$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s),△H=-509kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断,燃烧热的概念应用,反应焓变的意义,盖斯定律的应用.

练习册系列答案
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3.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是(  )
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4.下列单体中,能在一定条件下发生加聚反应生成 的是(  )
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1.①在氧化还原化学反应中(2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2),物质所含元素化合价高,这种物质是还原剂,在反应中失(“得”或“失”)电子;元素化合价降低,表明该元素的原子在反应中得(“得”或“失”)电子.若反应中得到64gCu,则转移的电子数为2NA
②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的价态为+6
④某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子,甲厂的废水明显呈碱性.
(1)乙厂的废水中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可将Ag+、Fe3+、Cl-、OH-(填离子符号)为沉淀,过滤所得的废水可灌溉农田.
⑤写出下列反应的离子方程式:实验室制备CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列叙述正确的是(  )
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c.v(C)=2v(B)         d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q2kJ,则2Q1<Q2(填“>”、“<”或“=”);
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