A. | CO的燃烧热为283 kJ | |
B. | 2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=+452 kJ/mol | |
C. | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
D. | CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量 |
分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断;
B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ;
D、①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,根据盖斯定律$\frac{②×2+①}{2}$计算得到.
解答 解;A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、根据热化学方程式为Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,则2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,故B错误;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ,该图上边的系数不对,故C错误;
D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,根据盖斯定律合并热化学方程式得到,$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO(g)+Na2O2(s)=2Na2CO3(s),△H=-509kJ/mol,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了热化学方程式的书写判断,燃烧热的概念应用,反应焓变的意义,盖斯定律的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH-)等于2:1,稀释100倍后二者的比值几乎不变 | |
B. | 由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存 | |
C. | 1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8 | |
D. | 某温度下水的离子积为1.0×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为10:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05mol | B. | 0.1mol | C. | 0.25mol | D. | 0.5mol |
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