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    0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g　X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)X为钙元素，位于第四周期、ⅡA族；Y为氯元素，位于第三周期、ⅦA族．

    　　(2)

    　　思路解析：首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值

    　　因为Xn+＋ne－X

    　　1 mol　　n·6.02×1023

    　　0.5 mol　　6.02×1023

    　　解得n＝2．

    　　故X＋2HClXCl2＋H2↑

    　　M　　　　　　　　　　2

    　　0.4 g　　　　　　　　0.02 g

    　　M＝＝40

    　　则X元素为钙元素20Ca．

    　　根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素17Cl．


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    (1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

    (2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应．

    (3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若实验室要制备漂白粉25.4 g，请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少？若在标准状况下，氯气的体积为多少L？

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    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

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