【题目】回答下列问题:
Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
①25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)
②25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为_______。
③已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) ②c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+) ④c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是______,上述四种离子浓度的大小顺序为__(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为_____。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)____c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH﹣)的关系为c(H+)____c(OH﹣)。
【答案】b>a>c CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- 大于 NH4Cl ① NH4Cl、NH3.H2O NH4Cl 、HCl 小于 大于
【解析】
根据电离常数得出酸性:CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-
根据酸性强弱CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3-
①25℃时,等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液的pH大小,这三者都要发生水解,水解都呈碱性,主要看哪个离子水解程度大,离子对应酸越弱,水解程度越大,碱性越强,因CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-,所以Na2CO3溶液水解程度最大,NaCN溶液水解程度次之,CH3COONa溶液水解程度最小,所以Na2CO3溶液碱性最强,NaCN溶液碱性次之,CH3COONa溶液碱性最小,pH由大到小的顺序为b > a > c,故答案为b > a > c;
②25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为CO2 +CN-+ H2O == HCN+HCO3-,不能生成CO32-,因为HCN > HCO3-,故答案为
CO2 +CN- + H2O == HCN+HCO3-;
③已知NH4A溶液为中性,说明NH3H2O和HA两者电离程度相同,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,HA酸性大于碳酸,即NH3H2O电离程度大于碳酸的电离程度,根据谁强显谁性原理,(NH4)2CO3溶液显碱性,所以溶液的pH大于7;故答案为大于;
Ⅱ、⑴分析这里面的离子,可知若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是NH4Cl,由于铵根离子要水解,则铵根离子浓度小于氯离子,溶液显酸性,依次四种离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为NH4Cl;①;
⑵若上述关系中③是正确的,溶液显碱性,说明在氯化铵基础上需要加碱,则该溶液中溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合;
若上述关系中④是正确的,溶液显酸性,氢离子浓度大于铵根离子浓度,说明在氯化铵基础上需要加酸,则该溶液中溶质应该是氯化铵和盐酸的混合;故答案分别为NH4Cl、NH3H2O;NH4Cl、HCl;
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,假设浓度相等,混合后溶液显酸性,而显现显中性,说明酸的浓度要小即混合前c(HCl)小于c(NH3H2O),因是等体积混合,盐酸全部电离,一水合氨部分电离,如果混合前酸中c(H+)等于碱中c(OH-),则混合后只能呈碱性,而这呈酸性,说明混合前c(H+)大于c(OH-),故答案为小于;大于。
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【题目】猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是
A. Ca与H2O反应可能生成H2
B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+
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【题目】乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空
(1)乙烯能发生加成、氧化、还原和___________________反应。
(2)与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是____________(选填编号)。
a.C2H6 b.C3H6 c.C3H8 d.C4H8
(3)若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入________,观察到________现象的为乙烯。
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【题目】碘元素是人体必需的微量元素,某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3,进行如下实验:取少量加碘盐溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡后静置,观察到溶液分成两层,上层呈无色,下层呈紫红色。据此回答下列问题:
(1)KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
(2)实验中发生反应的离子方程式为______________________________,其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
(3)某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的,请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层,哪一层是水层:___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。
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【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。下列做法不应该提倡的是
A.将废旧电池深埋
B.多使用清洁能源
C.将垃圾分类回收
D.多使用生态化肥
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0。
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【题目】下列说法错误的是
A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳
C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大
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【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2,得到纯净的食盐晶体,进行了下面的实验。
(1)请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上:
实验操作步骤 | 所需仪器 |
①___________________________________________ | 烧杯、玻璃棒 |
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________ | 烧杯、_________ |
③______________________________ | 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、_______ |
④滴加______至无气泡产生(至溶液呈中性) | 胶头滴管 |
⑤___________________________________ | 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_______、_______ |
(2)简要回答下列问题:
Ⅰ.实验步骤②的目的是____________________________。
Ⅱ.实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。
Ⅲ.写出上述两步骤中有关反应的化学方程式:________________________。
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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用________量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是________________。
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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