Question

（1）下列物质能导电的是

 

，属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

．
①铜  ②烧碱溶液  ③BaSO₄固体  ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥干冰  ⑦蔗糖
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO        B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn            D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中，与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．
②A组物质两两混合如能发生化学反应，则该反应

 

氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析：（1）根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断．
能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物．
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物．该概念的前提条件是化合物．
（2）①A、以金属氧化物为标准分类；
B、以非金属元素为标准分类；
C、以金属单质为标准分类；
D、以物质的酸性为标准分类；
②根据氧化还原反应的定义判断；

解答：解：（1）①铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电． 
 ②烧碱溶液是混合物，因含有自由离子，所以能导电． 
  ③BaSO₄固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．
  ④氯化钠晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．
   ⑤盐酸 是混合物，因含有自由离子，所以能导电． 
  ⑥干冰是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．
  ⑦蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．
故答案为：①②⑤；③④；⑥⑦．
（2）①A、以金属氧化物为标准分类；CaO、Na₂O、CuO是金属氧化物，CO₂是非金属氧化物，故选CO₂．
B．以非金属元素为标准分类；Si、C、P是非金属，Cu是金属，故选Cu．
C．以金属单质为标准分类；Fe、Cu、Zn是金属单质，O₂是非金属单质，故选O₂．
 D．以物质的酸性为标准分类；H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃是酸性物质，H₂O是中性物质，故选H₂O．
故答案为A、CO₂；  B、Cu；C、O₂；  D、H₂O．
②A组物质两两混合如能发生化学反应，因没有化合价的变化，所以该反应不是氧化还原反应，故答案为：不是．

点评：注意以下几点错误认识：
1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电．
2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．
3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质．
4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质．
5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质．