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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1 mol甲苯含有6NA个C－H键

    B. 2 L 0.5 mol L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 甲苯分子含有8个C－H键，所以1mol甲苯含有8NA个C－H键，故A错误；B. 2L0.5molL－1硫酸钾溶液中阴离子有和OH－，所带电荷数大于NA，故B错误；C. Na2O2含有的阴离子为O22-，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；D. 丙烯和环丙烷的分子组成为(CH2)3，丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含有3mol“CH2”原子团，含有氢原子的个数为6NA，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）

    A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为应对全球石油资源口益紧缺。提高煤的利用效率，我国开发了煤制烃技术，并进入工业化试验阶段。

    (1)煤气化制合成气(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol该反应在高温下能自发进行，理由是_____________。

    (2)由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

    主反应I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    反应II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

    ①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2 amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不变，若只发生反应I，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：该温度下的化学平衡常数为_____（用a、V表示）。

    ②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是______。

    A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

    C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，提高甲醇的选择性

    (3)由甲醇制烯烃

    主反应：i.2CH3OHC2H4+2H2O

    ii.3CH3OHC3H6+3H2O

    副反应：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

    某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

    下列说法不正确的是_________。

    A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

    B.使用Cat.2反应2h后乙烯和内烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

    C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

    D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数

    (4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以铬酸钾为原料，电化学法备重铬酸钾的实验装置示意图如下

    ①a为电源的________（填“正极”或“负极”）

    ②该制备过程总反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚交实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是

    A.氘原子的相对原子质量为2

    B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1

    C.氘原子和氚原子互为同位素

    D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：

    （1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

    （2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

    则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克

    ②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。

    ③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是

    A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上

    B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8mol

    D. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

    ⑴铜片上的现象是__________________________ ，电极反应为________________ ，_____________（填“锌片”或“铜片”）只起传导电子的作用。

    ⑵电子由_____________经导线流向_____________ ，_____________为负极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　)

    A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

    B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

    C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

    D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下：

    已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

    回答下列问题：

    (1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式______________________。

    (2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

    ①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；

    ②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

    (3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

    ①反应的离子方程式为_________________________________；

    ②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。

    (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

    (5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

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