【题目】A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 ( )
A. C元素的最高正价为+7价
B. 原子半径:A>B>C
C. 离子半径:A2->C->B2+
D. 还原性:A2-<C-
【答案】C
【解析】试题分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。A.C为F元素,无正价,最高价为0价,A项错误;B.一般来说,电子层数越多,原子半径越大,同层,核电荷数越多,半径越小,则原子半径:Mg>S>F,即B>A>C,B项错误;C.离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,C项正确;D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有A2->C-,D项错误,答案选C。
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【题目】下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
B | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉 |
C | SiO2能与氢氟酸、碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | 晶体Si熔点高硬度大 | 晶体Si可用作半导体材料 |
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【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
D. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,下列说法正确的是
A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉,振荡 | 得到澄清溶液 | 蚀刻液中一定不含Cu2+ |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,充分振荡,静置 | 下层有机相呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
D | 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热 | 生成砖红色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
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【题目】 “酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程不正确的是
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用硫酸酸化
C.确认溶液中含有SO时,先用盐酸酸化,再检验
D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硝酸酸化后,再检验
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