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    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是无色溶液．在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应．
    试回答下列问题：
    （1）B的分子式是
     
    ；C的分子式是
     
    ；E的电子式是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B常温下是黄绿色气体，则B为Cl2，单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，则C为H2，B与C反应生成的E为HCl，E溶液为盐酸，A是一种常见的金属，与盐酸反应生成氢气与金属氯化物F，F能与氯气反应生成D，则A为变价金属，可推知A为Fe，D为FeCl3，F为FeCl2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：B常温下是黄绿色气体，则B为Cl2，单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，则C为H2，B与C反应生成的E为HCl，E溶液为盐酸，A是一种常见的金属，与盐酸反应生成氢气与金属氯化物F，F能与氯气反应生成D，则A为变价金属，可推知A为Fe，D为FeCl3，F为FeCl2，
    （1）由上述分析可知，B为，C为H2，E为HCl，其电子式为，
    故答案为：Cl2；H2；；
    （2）反应①的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查无机物的推断，B、C为推断的突破口，侧重氯气的性质、Fe及其化合物之间的转化的考查，注重基础知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
    B、Cl2是氧化剂，发生还原反应
    C、Br2是氧化产物
    D、钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如图：

    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如表
    离子开始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe2+6.48.4
    Fe3+2.43.1
    Cu2+5.26.7
    Zn2+6.89
    （1）实验室中用98%H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外还有一个目的是
     
    ；在A中
     
    （填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
    （3）要使A溶液顺利成为B溶液，溶液的pH应控制在
     
    ； B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能
     
    ；
    （4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为单质，C为淡黄色固体；A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系．
    （1）写出A、B、E的分子式：
    A．
     
    、B．
     
    、E．
     
    ．
    （2）完成下列化学反应方程式：
    ①C+H2O：
     
    ；
    ②D+E（少量）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收；二是
     
    ．
    （3）装置D的试管中产生的现象是
     
    ．
    （4）取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品（此温度下铵盐不分解）．称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    NaOH溶液的体积/mL 16.00
    样品的质量/g 3.1 6.2 9.3 12.4
    氨气的质量/g 0.748 0.748 0.680 a
    ①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    ②a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色．A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物．它们之间的转化关系如下图．反应①在工业上可用于制作电路板．请回答下列问题：

    （1）写出C和I的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应2A+B?2C为放热反应，则反应物的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：CH3-CH=CH-CHO
    请回答：
    （1）巴豆醛中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）巴豆醛能发生的反应有
     
    （填序号）．
    ①加成反应   ②消去反应   ③氧化反应
    （3）1mol 巴豆醛最多能与
     
    mol H2发生反应．
    （4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中不含甲基
    ②与巴豆醛具有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、

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