Question

3．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． Ka（HF）
• C． $\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

Answer 1

分析 根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答 解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则K_a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H⁺和F^-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H⁺）不会小于10^-7mol•L^-1，c（F^-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因K_a（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F^-）不断减小，K_a（HF）不变，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H⁺）不会超过10^-7mol•L^-1．