Question

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

    A． 该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^﹣可以大量共存

    B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂

    C． 和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

    D． 1L O.1mol•L^﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

Answer 1

考点：  离子共存问题；离子方程式的书写．

专题：  离子反应专题．

分析：  A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；

B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；

C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；

D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．

解答：  解：A．Fe₂（SO₄）₃溶液中的Fe³⁺与C₆H₅OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，题目方程式未配平，故B错误；

C．Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C错误；

D.1L O.1mol•L^﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．