下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2 D. C12通入澄清石灰水中:C12+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用惰性电极电解MgCl₂溶液:2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

B.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂: Fe²⁺+2OH^- =Fe(OH)₂

D. C1₂通入澄清石灰水中:C1₂+2OH^- =C1^-+CIO^-+H₂O

【知识点】离子方程式的判断B1 F4

【答案解析】D 解析：A、用惰性电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+Mg(OH)₂↓，故A错误；B、向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；C、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应时，铵根离子也要反应，缺少部分离子反应，故C错误；D、C1₂通入澄清石灰水中生成两种盐和水，符合事实且符合守恒关系，故D正确。故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，要特别注意与量的多少有关的反应。

练习册系列答案

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卤代烃能发生下列反应：

2CH₃CH₂Br＋2Na―→CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是(　　)

A．CH₃CH₂CH₂Br B．CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₂BrCH₂CH₂Br D．CH₃CHBrCH₂CH₂Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

某pH= 1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:

下列说法正确的是

A.气体A是NO₂和SO₂的混合气体

B.X中肯定存在Fe²⁺、NH₄^＋、SO₄^2－

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X中不能确定的离子是SO₃^2－和Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下:

①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是：（）

选项	离子组	评价
A	H⁺、Mg²⁺、Br^－、NO₃^－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H₂，反应的离子方程式为 Zn+ 2H⁺= Zn²⁺+ H₂↑
B	NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－、Al³⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al³⁺+3CO₃²^－＝Al₂(CO₃)₃↓
C	ClO^－、Na⁺、K⁺、HSO₃^－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO₃^－、OH^－、Na⁺、K⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO₃^－+ OH^－＝ CO₃²^－+ H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。

(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)

标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

(ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na₂O₂ B．Na₂S C.FeCl₂

③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

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能正确表示下列反应的离子方程式是：　
　A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
　B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O
　C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O
　D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

^新^{型纳米材料氧缺位铁酸盐}⁽^MFe2Ox^，^3<x<4^，^M=Mn^、^Zⁿ^、^Nⁱ^且均显⁺²^价^，^下^同⁾^由铁酸盐⁽^MFe2O4)^{经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

⁽¹⁾^{已知铁酸盐}^(MFe2O4)^被^H2^{高温还原时，发生反应的}^MFe2O4^与^H2^{的物质的量之比为}²^︰¹^{，则还原产物}^MFe2Ox^中^x=______^，^MFe2Ox^中⁺²^价铁与⁺³^{价铁的量之比为}^_____^。

⁽²⁾^{在酸性溶液中}^，^Fe2O42^－^易转化为^Fe2^＋^:Fe2O42^－＋^2e^－＋^8H^＋→^2Fe2^＋＋^4H2O^有^KMnO4^、^Na2CO3^、^Cu2O^、^Fe2(SO4)3^{四种物质中的一种能使上述还原过程发生}^，^{写出该氧化还原反应的离子方程式并配平}^{_________________}^。