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    Fe转化成Fe2+的离子方程式：
     
    ；Fe3+转换成Fe2+的离子方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性，据此联系具体反应书写离子反应方程式即可．
    解答： 解：Fe与较弱的氧化剂HCl溶液反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe具有还原性，铁离子具有氧化性，向黄色的FeCl3溶液中加入铁粉可以实现的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    点评：本题主要考查的是铁与其变价离子之间的相互转化，熟练记忆有关化合价的氧化性与还原性是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙酸根离子的结构式：
    B、乙酸的结构简式C2H4O2
    C、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2
    D、醛基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的结构式
     
    ；其第一步电离的电离方程式
     

    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
    （1）根据上图的模型，写出该分子的结构简式
     
    ；最外层有两个未成对电子的是
     
    （用元素符号表示）；Z的最外层共有
     
    种不同能量的电子．X形成的单质晶体不可能为
     
    ．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    （2）Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述正确的是
     

    A．共价化合物，固态时是分子晶体  B．溶于水所形成的溶液显碱性  C．YW5与盐酸反应生成一种盐  D．投入少量水中，有一种气体产生
    （3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
     

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的还原性D．比较这两种元素的单质的活泼性E．一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来
    （4）X和W两元素组成的分子构型可能是
     

    A．直线形B．平面形C．三角锥形D．正四面体
    （5）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
     
    （简述理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

    回答下列问题：
    （1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式
     
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是
     
    ．
    （2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
     
    ．
    （3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀碳酸钠溶液用惰性电极进行电解一段时间后，溶液pH增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高正价和最低负价的代数和为6
    YY元素的第一电离能比同周期中相邻两元素的高
    Z工业上在冰晶石存在下，用电解法冶炼其单质
    W通常情况下，W和Y组成的气态化合物的水溶液呈碱性
    （1）Y单质分子中σ键和π键的个数比是
     
    ，X-W键和Y-W键相比，键能较小的是
     
    （用元素符号表达）：X、Y、W、三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式为
     
    ；
    （2）比X序数大12的元素基态原子核外电子排布式是
     
    ；
    （3）与X的简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是
     
    （填化学式）元素Y的简单气态氢化物的沸点远离于同族相邻元素的气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ；
    （4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热209.5KJ该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算1m3 CO标准状况下的物质的量．

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