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    目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是
    A．是两种单质的混合物B．晶体属于原子晶体
    C．相对分子质量为2400D．分子中不含极性键
    C

    由题中“硅、碳原子以共价键结合”知，形成的是一种新的化合物，而不是混合物，故A错；由题给信息中的“二重分子”知它属于分子晶体，故B项错；由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，C项正确；Si60分子是“二重构造”的球型分子，它里面是含有极性键的，D错。故本题选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既有离子键又有共价键的是
    A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中正确的是
    A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
    B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
    C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
    D．单质中一定存在化学键作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是___________
    （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
    A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列不是离子化合物的是
    A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
    属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
    共价键
    		H-H
    		N≡N
    		N-H
    键能（kJ·mol-1）
    		436
    		945
    		391
       （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
    A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
    如此选择的理由_________________________________________________；
    ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
    H.氢能源属于化石能源.

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