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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、乙醇和丙三醇互为同系物
    B、16gCH4和18gNH4+所含的质子数相等
    C、32S和33S的核外电子数相等，属于同一种核素
    D、质量相等，体积不等的CO和C2H4的分子数相等
    考点：芳香烃、烃基和同系物,同位素及其应用,阿伏加德罗定律及推论
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、乙醇和丙三醇所含羟基数目不同，不是同系物；
    B、1molCH4含有10mol质子，1molNH4+含有11mol质子；
    C、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
    D、CO和C2H4的摩尔质量相等，带入n=
    m
    M
    ．
    解答： 解：A、乙醇和丙三醇所含羟基数目不同，不是同系物，故A错误；
    B、16gCH4和18gNH4+的物质的量均为1mol，CH4含有10mol质子，NH4+含有11mol质子，故B错误；
    C、32S与33S都是由硫元素组成不同核素，互为同位素，故C错误；
    D、CO和C2H4的相对分子质量相等，摩尔质量相等，因此质量相等的两种气体的物质的量相等，分子数相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子组成与结构、同位素等，难度不大，需要注意几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
    （1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ②积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（　　）
    A、氧气
    B、溴水
    C、氯气
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（　　）
    A、水解反应、加成反应、氧化反应
    B、加成反应、水解反应、氧化反应
    C、水解反应、氧化反应、加成反应
    D、加成反应、氧化反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式如图下列有关A的叙述中正确的是（　　）
    A、A的分子式为：C14H13O5N2
    B、A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C、A物质完全水解的产物中，一定含有醇类
    D、在一定条件下，1molA最多能与1L 2mol?L-1NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢．下列说法正确的是（　　）
    A、生成的氢气中只含有H2
    B、生成的氢气中只含有D2
    C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、Br-、Fe2+、I-
    B、Br-、I-、Fe2+
    C、I-、Fe2+、Br-
    D、Fe2+、I-、Br-

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