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    “十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：
     
    请回答下列问题：
    （1）上述装置的接口连接顺序依次是①→
    ⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
    ⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
    （填导管编号）．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）证明SO2具有氧化性的现象是
    E试管中溶液变浑浊
    E试管中溶液变浑浊
    ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ．
    （4）C试管中NaOH溶液的作用是
    吸收未反应的二氧化硫，以免污染空气
    吸收未反应的二氧化硫，以免污染空气
    ，CCl4的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4?H2O），保护了环境．
    ①该工艺利用了SO2的什么性质？
    酸性、还原性
    酸性、还原性
    ．
    ②写出该工艺的化学方程式
    2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
    ．
    分析：（1）铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，通过澄清石灰水变浑浊证明二氧化硫是酸性氧化物，通过B装置检验二氧化硫的还原性和漂白性，通过E装置和硫化钠反应生成单质硫证明二氧化硫的氧化性；最后通入氢氧化钠溶液中吸收过量的二氧化硫防止污染空气，二氧化硫不溶于四氯化碳，通入四氯化碳溶液中可以防止倒吸；
    （2）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （3）证明二氧化硫具有氧化性的装置是E，和硫化钠反应生成单质硫；证明二氧化硫还原性的装置是利用溴单质和二氧化硫反应；
    （5）①二氧化硫和碳酸钙反应生成亚硫酸钙证明二氧化硫的酸性，生成的亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙，表明了二氧化硫的还原性；
    ②二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O．
    解答：解：（1）铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，通过澄清石灰水变浑浊证明二氧化硫是酸性氧化物，通过B装置检验二氧化硫的还原性和漂白性，通过E装置和硫化钠反应生成单质硫证明二氧化硫的氧化性；最后通入氢氧化钠溶液中吸收过量的二氧化硫防止污染空气，二氧化硫不溶于四氯化碳，通入四氯化碳溶液中可以防止倒吸；连接顺序为：⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④，
    故答案为：⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④；
    （2）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O；
    （3）证明二氧化硫具有氧化性的装置是E，和硫化钠反应生成单质硫，反应的化学方程式为SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-；证明二氧化硫还原性的装置是利用溴单质和二氧化硫反应，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
    故答案为：E试管中溶液变浑浊，SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    （5）①二氧化硫和碳酸钙反应生成亚硫酸钙证明二氧化硫的酸性，生成的亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙，表明了二氧化硫的还原性，
    故答案为：酸性、还原性；
    ②二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2．
    点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验装置选择，物质性质和装置选择是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
     
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂
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    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热加压
    2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
     
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
     
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
     
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
     
    ．

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