[题目]已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1 = -57.3 kJ·mol-1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) ΔH2 =aKJ/mol.下列说法正确的是:A. a = 57.3B. a ＞ 57.3C. 0＜a＜57.3D. 增大c(CH3COO-).a值增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H1 = -57.3 kJ·mol—1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) ΔH2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：

A. a = 57.3

B. a ＞ 57.3

C. 0＜a＜57.3

D. 增大c（CH3COO-），a值增大

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，则1mol CH3COO-水解吸收的热量小于57.3 kJ，所以0＜a＜57.3；增大c（CH3COO-），CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)平衡正向移动，但焓变不变，所以a值不变，故选C。

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A. T1＜T2

B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C. 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

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B. 0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NA

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【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	27.55