Question

【题目】Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。

（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；

Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。

（2）反应前A的物质的量浓度是________。

（3）10 s末，生成物D的浓度为________。

Answer 1

【答案】1.12 0.1 mol/L 0.04molL-1s-1 1.5molL-1 0.4molL-1

【解析】

Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；

(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物质的量为=mol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为mol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为=cm3，则该溶液物质的量浓度c===mol/L，故答案为：mol/L；

Ⅱ.(1)v(C)==0.04molL-1s-1，故答案：0.04molL-1s-1；

(2)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5molL-1，故答案为：1.5molL-1；

(3)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为=0.4molL-1，故答案为：0.4molL-1。