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    用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为
    A

    试题分析：根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低。由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。A、正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C、由于反应前后气体的体积增大，则增大压强正逆反应速率均增大，图象不吻合，故C错误；D、由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。但升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象不吻合，故D错误，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
    C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
    D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。
    ①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )
    A．降低温度
    B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2
    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )
    A．反应速率a＞b＞c
    B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应
    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)
    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的根本因素是
    A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变
    B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
    （2）连接好装置后的下一步操作是            
    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       
    （4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：
    加入的试剂
    		H2的体积（相同条件下）
    		反应时间
    		反应速率
    1mol/L硫酸酸
    		10mL
    		t1
    		v1
    4mol/L硫酸
    		10mL
    		t2
    		v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于v2，其定量依据是_______________________.
    （5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：                                          .
    （6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：                      （任写一种）.

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