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    下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

    A．Fe           B．Al        C．Cu          D．Zn

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    游泳池中的水经常要消毒杀菌．某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习．
    （1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ．
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．右图是该组测定某星期中每天19：00时游泳池中水的氯含量．根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由
    星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
    星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
    ；
    （3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌．与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一
    NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
    NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
    ；
    （4）广谱消毒剂ClO2已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂．若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO2与Cl2的物质的量之比为
    2：5
    2：5
    （单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率）
    （5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多．下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有
    BC
    BC

    A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高锰酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH值 6.5-8.5
    Ca2+，Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
    胶状Fe（OH）3
    胶状Fe（OH）3
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去Ca2+
    除去Ca2+
    和
    调节PH值
    调节PH值
    ．
    （4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
    强氧化
    强氧化
    性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
    ①③
    ①③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中互为同分异构体的有
    ②与⑤
    ②与⑤
    ；互为同素异形体的有
    ③与⑧
    ③与⑧
    ；互为同位素的有
    ⑥与⑦
    ⑥与⑦
    ；属同一物质的是
    ①与④
    ①与④
    ；互为同系物的是
    ⑨与②、⑨与⑤
    ⑨与②、⑨与⑤
    ．
    ①液氯   ② ③白磷  ④氯气  ⑤  ⑥1737Cl⑦1735Cl  ⑧红磷． ⑨CH3-CH2-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
    ③
    ③
    （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
    石灰
    石灰
    后加
    纯碱
    纯碱
    ，原因是
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    ．
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
    Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    ．下列物质中，
    ①③
    ①③
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
    阳
    阳
    离子交换树脂和
    阴
    阴
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
    则水中的溶解氧量为
    12.0
    12.0
    mg?L-1．

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