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    燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里．试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸．

    答案：1.13t
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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：038

    某工厂每天要燃烧100 t含硫质量分数为1.6％的煤，为防止污染空气，用石灰乳吸收SO2气体，同时通入氧气最终使SO2转化为石膏(CaSO4·2H2O)，试计算理论上每天可生产石膏物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol-1

    B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol-1

    C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1

    D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2)，放出4.98×106 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

    A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

    B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

    C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

    D.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。

    (2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。

    (3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

    A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液

    (4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为________________________。

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