练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为________。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
    A．离子键         B．极性键
    C．非极性键       D．范德华力
    E．氢键  F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

    （1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）   F＞N＞O＞C
    （2）CD
    （3）①分子晶体　②BDF　③1∶2
    （4）氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）n
    （5）Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    (1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。
    (2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。
    (3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
    （1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。
    A．质子数是27         B．电子数是27
    C．质量数是27         D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。
    （3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
    A．最外层电子数         B．核内中子数
    C．核内质子数           D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
    A．质子数不同         B．中子数不同
    C．电子数不同          D．质量数不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置__________。
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。
    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
    （2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将BH3及时分离出去      d．增大反应体系的压强
    （3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
    （4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
    据此回答下列问题：
    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

    元素
    		相关信息
    Ｗ
    		W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    Ｘ
    		X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ｙ
    		单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
    Ｚ
    		Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
     
    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
    （2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                            （任写一种）。
    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		雷雨天大气中会有A的一种单质生成
    B
    		B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C
    		C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D
    		D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E
    		 E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u
    F
    		F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
     
    （1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为         ，          。
    （2）F的氢化物是由      （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式           。
    （3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
    ① 溶液a和b分别为       ，       （写化学式）。
    ②溶液a与固体a反应的离子方程式为       。
    ③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案