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5.将煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:
序号
名称甲烷一氧化碳乙烯甲苯苯酚氨水
(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号):②⑦,苯酚的俗称为石炭酸.
(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号):③.
(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)③,该物质发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(4)能使酸性高锰酸钾褪色的烃是(填结构简)CH2=CH2
(4)彼此互为同系物的是(填序号):④⑤.
(5)甲苯的一氯取代产物的有4种,请写出甲苯的一氯取代产物结构简式:

分析 (1)有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物.但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物;苯酚俗称石炭酸;
(2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应;
(3)能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键,只有乙烯符合结构特点,乙烯聚合生成聚乙烯塑料,可用于食品包装;
(4)具有还原性的物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化,含有碳碳不饱和键、醛基及连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色;
(4)根据结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,结构相似是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同;
(5)甲苯有四种不同环境下的氢原子:甲基上1种,苯环上3种.

解答 解:(1)氨水中不含碳元素,属于无机物;一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似,属于无机物;苯酚俗称石炭酸,故答案为:②⑦;石炭酸;
(2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应,能与溴水反应使之褪色,故答案为:③;
(3)乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯,可用于食品包装,反应的方程式为:nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
故答案为:③;nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(4)CH2=CH2能使酸性高锰酸钾褪色,故答案为:CH2=CH2
(4)苯和甲苯结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,互称为同系物,故答案为:④⑤;
(5)氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数,甲苯有四种不同环境下的氢原子:甲基上1种,苯环上3种,所以甲苯有4种一氯代物:
故答案为:4;

点评 本题考查了常见有机物的结构和性质,属于对课本基础知识的考查,题目难度不大,熟悉物质的结构和性质是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代:这种同位素的符号是146C(用元素符号表示)元素Z的离子结构示意图为
(2)元素Y与氢元素形成一种离子,则检验溶液中存在该离子的方法是:向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是N(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bc.
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al(用元素符号表示),理由Al为金属单质,其余为非金属单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃),搅拌,测量温度为T1
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2
Ⅲ.分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3
得到下表的数据:
 温度
试剂
 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列问题:
(1)NaHCO3溶于水显碱性,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用离子方程式表示).
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是(填“是”或“否”).
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水吸热(填“放热”或“吸热”).
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应.
乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃.
(5)结合上述探究,下列说法正确的是AC.
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(  )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
若按A方案进行实验,则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%(用含a、b的代数式表示)附表:溶解度表
 温度
溶解度
 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法错误的是(  )
A.如图表示化学反应过程中释放能量
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.化学反应中一定存在化学键的变化
D.原电池是将化学能转变成电能的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.由-CH3、-OH、、-COOH  4种基团两两组合而成的有机物中,能跟NaOH溶液发生化学反应的有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)写出步骤④对应反应的离子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用B(填代号).
A.浓硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染.
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶,碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大.苯可作碘单质的萃取剂.
(4)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取的碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色,如果变蓝色,说明还有单质碘.

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17.下列各组物质:
①O2和O3      ②12C和14C         ③乙醇和乙酸
 和     ⑤
⑥CH3CH2CH2CH3 和    ⑦C2H5OH和C4H9OH
互为同素异形体的是①(填序号,下同),互为同位素的是②,互为同分异构体的是⑥,是同一物质的是④⑤,同系物的是⑦.

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14.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体.
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体.
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体.
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+离子;清液中滴加盐酸产生的气体是CO2;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO3
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO32+2HClO.

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15.储氢材料的种类很多,包括储氢合金、配位氢化物、碳质吸附材料等.
(1)TiFe合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点.
①基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2
②基态Ti原子含有7种不同能级的电子.
(2)NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氢材料.Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg>Al>Na(填元索符号).
(3)配位氢化物NaAlH4储氢性能好,AlH4-的立体构型是正四面体.
(4)鑭镍合金是目前广泛使用的储氢材料,其晶胞结构如图,Ni原子处于晶胞的面上和体心.
①该晶体的化学式为LaNi5
②若该晶胞为立方体,合金的平均摩尔质量为Mg•mol-1,密度为ag•cm-3,则两个距离最近
 的La原子间的距离为$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm.(用含a、M的表达式表示)

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