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    【题目】下列物质长期暴露在空气中不会变质的是（ ）

    A.NaClB.Na2O2C.漂白粉D.澄清石灰水

    【答案】A

    【解析】

    A．NaCl在空气中能稳定存在，不会变质，故A正确；

    B．Na2O2能与空气中的水或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，导致变质，故B错误；

    C．漂白粉中的CaCl2易潮解，Ca(ClO)2的水溶液能吸收空气中CO2生成碳酸钙和HClO，HClO再分解，失去漂白能力，导致变质，故C错误；

    D．澄清石灰水吸收空气中CO2生成碳酸钙，导致变质，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反应式为：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的说法正确是( )

    A. 放电过程中，Na+从右向左迁移

    B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

    C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

    D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

    （2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

    A. 物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃

    B. 物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性

    C. 物质①有望成为一种新的导电材料

    D. 物质④的分子式为C10H14 ，性质稳定，其一氧代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_________(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置______________。

    (2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

    (3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_______，上层液体从_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

    (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

    (2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

    ①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

    ②b点CO含量低于c点的原因是____________________。

    (3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

    (4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

    (5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

    ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

    ③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

    ④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

    A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

    B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

    C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

    D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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