Question

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
• B． 1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• C． 1mol烃基与17gNH₃所含电子数之比为9：10
• D． 一定温度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl含NH₄⁺的物质的量相同

Answer 1

分析 A、根据阳极Cu-2e═Cu²⁺，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；
B、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
C、羟基中含9mol电子；
D、根据溶液浓度不同，铵离子水解程度不同分析；

解答 解：A、由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误；
B、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，1mol羟基中含9mol电子，而1mol氢氧根中含10mol电子，故所含电子的个数之比为9：10，故C正确；
D、常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH₄⁺的物质的量相不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．