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    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
    ④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
    ⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

    分析 ①强酸稀释时氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
    ②铵根离子的浓度越大水解程度越小；
    ③相同浓度时碱性越强，则pH相同时其溶液的浓度越小；
    ④PH=8.3，说明水解大于电离；
    ⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸；
    ⑥pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解．

    解答 解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度降低，氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积（水的离子积）为定值，则氢氢氧根离子浓度增大，故①错误；
    ②铵根离子的浓度越大，其水解程度越小，则1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不相等，前者大于后者，故②错误；
    ③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度时碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
    ④pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故④错误；
    ⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，则反应后的混合液中的c（OH-）≤c（H+），故⑤正确；
    ⑥pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故⑥正确；
    根据分析可知，正确的为③⑤⑥，
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．
    （1）则大试管（填A或B）B中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是B
    A．仅a试管溶液变浑浊
    B．仅b试管溶液变浑浊
    C．a、b试管中的溶液都会变浑浊
    D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，则x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气
    味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

    （1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
    （3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
    （4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）
    A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

    （1）C的化学式Fe3O4，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （2）反应③化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
    （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）
    A．溶液的pHB．水解平衡常数
    C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程属于熵增的是（　　）
    A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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