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    A
    B、C、D三种物质溶于酸后，溶液中均含Fe3+，滴加KSCN溶液后均呈红色。FeS溶于盐酸后所得FeCl2溶液在加入氯水后生成Fe3+：2Fe3++Cl22Fe3++2Cl-。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
    （   ）
    A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
    B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
    （1）可能发生的化学反应有：
    ①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
    ③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

    物是____。
    （3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
    （4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
    （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                             ，D的化学式                                   。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                ；
    (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                             ；
    向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?
    A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2?
    C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(   )
    A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    D．铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
    1)  写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。
    2)  给出总反应方程式的系数。
    3)  据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
    4)  最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
    沸腾炉温度/℃
    		560
    		580
    		600
    		620
    		640
    		660
    生
    成
    物
    		水溶性Cu/%
    		90.12
    		91.24
    		93.50
    		92.38
    		89.96
    		84.23
    酸溶性Cu/%
    		92.00
    		93.60
    		97.08
    		97.82
    		98.16
    		98.19
    酸溶性Fe/%
    		8.56
    		6.72
    		3.46
    		2.78
    		2.37
    		2.28
    回答如下问题：
    (1)  CuFeS2和O2主要反应的方程式为:
    (2)  实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：
    (3)  温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是                                                （    ）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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