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    6．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．氧化钙与水反应B．氮气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释

    分析 吸热的反应包括：绝大多数的分解反应、以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应、水合氢氧化钡与氯化铵的反应；
    吸热的物理过程：物质由固态变为液态、由液态变为气态、铵盐溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．CaO与水反应，为放热反应，故A不选；
    B．氮气液化，放出热量，为物理变化，故B不选；
    C．碳酸钙分解为吸热反应，吸收能量，故C选；
    D．浓硫酸稀释放热，为物理变化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
    C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
    D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol•L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．X值为2B．容器内压强不变
    C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．M的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于下列图象的叙述，正确的是（　　）
    A．
    图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．
    图表示在醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
    D．
    图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A～J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的化学式为Al2O3，H物质的名称为偏铝酸钠．
    （2）G→J的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）D与C高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所得溶液的颜色为浅黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
    已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
    ①B装置的作用是除去NH3．
    ②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
    （2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
    （3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    Ⅰ2.5022.58
    Ⅱ1.0023.12
    Ⅲ0.0019.92
    ①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
    ②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（　　）
    A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
    B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
    C．生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气
    D．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

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