以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( )
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题
(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A.2v(H2)正=3v(NH3)逆 B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。
①298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应: Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- =3Cl- +ClO- +H2O
C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为
n(NO)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则 M可能为( )
A.Cl- B.Mg2+ C.Ba2+ D.Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验项目 | 除去KCl中少 量MnO2 | 用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸 | 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 | 除去CO2气体中的HCl |
实验仪器 或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 | 图1 | 图2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水中滴加稀硫酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.实验室用大理石和稀盐酸正确CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓。
D.过量的SO2与NaOH溶液反应:SO2+OH-=HSO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)碘被称为 “智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
手性分子是指在分子结构中,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是
A.降冰片烯 B.乳酸
C.苯甲醇 D.甘油
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com