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以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是( )

A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2    B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3

C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3     D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

 

D

【解析】

试题分析:A. Al2O3不能转化为Al(OH)3,错误;  B. FeO不能转化为Fe(OH)2,错误;C. SiO2不能转化为H2SiO3,错误;D.各种物质都能转化,正确。  

考点:考查元素及化合物的转化的性质的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题

(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:

(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T

298 K

398 K

498 K

K

4.1×106

K1

K2

①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A.2v(H2)正=3v(NH3)逆 B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。

①298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式中正确的是

A.氯气与水反应: Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-

B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- =3Cl-  +ClO- +H2O

C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为

n(NO)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则 M可能为( )

A.Cl- B.Mg2+ C.Ba2+ D.Na+

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是

选项

A

B

C

D

实验项目

除去KCl中少

量MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl

实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

图1

图2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是( )

A.澄清石灰水中滴加稀硫酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.实验室用大理石和稀盐酸正确CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O

C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓。

D.过量的SO2与NaOH溶液反应:SO2+OH-=HSO3-

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。

(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)碘被称为 “智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

手性分子是指在分子结构中,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是

A.降冰片烯 B.乳酸

C.苯甲醇 D.甘油

 

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