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【题目】下列各对物质中,互为同分异构体的是

A. CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B. CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)2

C. CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

D. 正丁烷和异丁烷

【答案】D

【解析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,据此解答。

A. CH3CH2CH3CH3-CH2CH2CH3的分子式不同,互为同系物,A错误;

B. CH3-CHCHCH3CH3CHC(CH3)2的分子式不同,互为同系物,B错误;

C. CH3CHCH-CH3CH2CHCHCH2的分子式不同,不能互为同分异构体,C错误;

D. 正丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10,结构不同,互为同分异构体,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是

A. Ag+ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少,能得到较纯净的原溶质的是(  )

CuSO4;②FeSO4;③K2CO3;④Ca(HCO3)2;⑤NH4HCO3;⑥KMnO4;⑦FeCl3

A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学运用中和滴定原理,设计了用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度的实验方案。请填写实验报告。

1)实验目的:______________________________________________________________

2)实验用品:滴定用仪器:______________________(填定量仪器),其它略;

稀释白醋的仪器:略;

试剂:0.1100 mol/L NaOH溶液,酚酞,使用白醋。

3)实验步骤:

①取10.00 mL食用白醋稀释10倍,配成待测醋酸溶液。

②取一支洁净的滴定管,用少量待测醋酸溶液润洗后,加入待测醋酸溶液,调节液面至_______________________________________________________位置,记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________(填写仪器名称),滴入1-2滴酚酞试液。

④同②操作,在另一支洁净的滴定管中装入_________________________

⑤第一次滴定,判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________

⑥重复步骤②-⑤,完成第23次滴定。

4)数据处理

实验次数

待测醋酸

标准NaOH溶液

待测醋酸平均浓度(mol/L)

滴定管读数(mL)

体积(mL)

滴定管读数(mL)

体积(mL)

1

初读数 0.00

初读数 0.00

______

__________

末读数 20.00

末读数 19.40

2

初读数 0.10

初读数 0.20

末读数 20.10

末读数 19.55

3

初读数 0.05

初读数 0.15

末读数 20.05

末读数 22.20

(注意:填写表格中①②两处,划“─”的地方不填。)

5)误差分析

若实验结果偏高,可能的原因是_____________________________________________(任写2个原因)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA

C.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一定为NA

D.密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现在,含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族,与钾同周期。则下列关于硒的叙述中,不正确的是

A. 非金属性比硫强 B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

C. 硒是半导体 D. 气态氢化物的化学式为H2Se

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A. 常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,这与分子间的氢键有关

B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究乙炔与溴的加成反应。甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:________________________

(2)甲同学设计的实验________(不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________

a.使溴水褪色的物质,未必是乙炔

b.使溴水褪色的物质,就是乙炔

c.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

d.使溴水褪色的反应,就是加成反应

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,它与溴水反应的化学方程式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题。

(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:

碱性氧化物

酸性氧化物

第一组

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二组

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三组

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每组分类均有错误,其错误的物质分别是____________________。(填化学式)

(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表所示:

物质

M

N

Q

P

反应前质量/g

50

1

3

12

/td>

反应后质量/g

x

26

3

30

①该变化的基本反应类型是________反应。

②物质Q在反应中起的作用是________

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