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    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
    B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
    C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、标况下癸烷为液体；
    C、电解精炼铜时，阳极上除了铜外，还有比铜活泼的杂质金属放电；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、标况下癸烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、电解精炼铜时，阳极上除了铜外，还有比铜活泼的杂质金属放电，故当转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子小于0.5NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象
    B．将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟
    C．将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
    D．SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

    完成下列填空：
    （1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
    （3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
    实验次数稀释后白醋
    体积（mL）    		标准NaOH溶液
    AB消耗体积（mL）
    120.00  22.05
    220.00  21.34
    320.00  21.30
    数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=21.32mL．
    若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
    标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
    （4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
    （3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①升高温度，反应速率增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态
    B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效
    C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解
    D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列现象不是因发生化学变化而产生的是（　　）
    A．无水硫酸铜粉末遇水变蓝色
    B．氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉
    C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
    D．FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5 NA
    B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
    C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
    C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
    D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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