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    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图
     
    ，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程
     
    ．
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序
     
    （用元素符号表示），Y的氢化物稳定性
     
    N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，写出A与D反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，结合原子序数可知，X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于O，故W为Na；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；所以原子最外层电子数之和为23，则Y、N最外层电子数之和=23-1-6-1-3=12，Z的原子序数小于O，可知Y最外层电子数为5、N最外层电子数为7，故Y为N元素、N为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，结合原子序数可知，X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于O，故W为Na；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；所以原子最外层电子数之和为23，则Y、N最外层电子数之和=23-1-6-1-3=12，Z的原子序数小于O，可知Y最外层电子数为5、N最外层电子数为7，故Y为N元素、N为Cl元素，
    （1）M为Al，其离子结构示意图为：，X、Y形成的含18电子的化合物为N2H4，电子式为，W、Z形成的只含离子键的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞N＞O；
    非金属性N＜Cl，Y的氢化物稳定性＜N的氢化物稳定性，
    故答案为：Al＞N＞O；＜；
    （3）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，
    故答案为：H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，可推知A为偏铝酸钠、B为HCl、C为氢氧化铝、D为氯化铝，用离子方程式表示氯化铝溶液显碱性的原因：AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-，A与D反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓，
    故答案为：AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-；Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓．
    点评：本题考查元素化合物推断，难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是（　　）
    A、用块状固体反应物代替粉末状反应物
    B、提高设备抗压强度以便加压
    C、采用高温高压的反应条件
    D、选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al（SO4）2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
     
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1mol?L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
    ①其中符合NH4Al（SO4）2的曲线是
     
    （填写序号），导致pH随温度变化的原因是
     
    ；
    ②25℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    （近似值）．
    （3）室温时，向100mL0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

    （1）1mol B2A2分子中含σ键的数目是
     
    ．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
     
    晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为
     
    ；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
     
    cm．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    ②已知CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
     
    ．
    a．共价键         b．配位键         c．σ键         d．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑧⑩
      3①③⑤⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号），得电子能力最强的原子是
     
    （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
     
    、
     

    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
     
    ．
    （5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧
     
    产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成
     
    ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成
     
    ，会使土壤
     
    而伤害农作物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）
     
    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
    （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl．那么图中
     
    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
    （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl），某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24L CO2气体．该反应的化学方程式为
     
    ，上述样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
    A、pH=4
    B、[H+]=1×10-3mol?L-1
    C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
    D、[OH-]=1×10-14mol?L-1

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