Question

6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

• A． 2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• B． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• C． 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• D． HCOO^-和CN^-结合H⁺能力前者小于后者

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为：2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故B错误；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．HCOOH＞HCN，酸性越强，对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，则HCOO^-和CN^-结合H⁺能力前者小于后者，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．