工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3.少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如图1:(1)焙烧时产生的气体X为NH3．(2)浸液Y的主要成分为H2PdCl6．(3)“热还原过程中发生反应的化学方程式为(NH4)2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃，少量Pd）回收Al₂（SO₄）₃及Pd的流程如图1：

（1）焙烧时产生的气体X为NH₃（填化学式）．
（2）浸液Y的主要成分为H₂PdCl₆（填化学式）．
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH₄）₂PdCl₆+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH₃+6HCl．
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
①装置B的作用是检验产物中的SO₂．
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH₄）₂SO₄固体高温分解的化学方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm^-3，则1cm³Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积为1L（计算结果保留整数）．

分析废催化剂（主要成分为Al₂O₃，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水生成，Pd+6HCl+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂PdCl₆+4NO₂↑+4H₂O，Y为H₂PdCl₆，通入氨气中和过滤得到滤渣（NH₄）₂PdCl₆，被氢气还原得到Pd，
（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气；
（2）浸液Y的主要成分为是Pd溶于王水生成的络合物；
（3）“热还原”过程中发生反应是（NH₄）₂PdCl₆被H₂ 还原生成Pd、氨气和氯化氢；
（4）探究高温下硫酸铵的分解产物，通过装置A中的浓硫酸吸收氨气和水蒸气，装置B检验二氧化硫的存在和吸收二氧化硫气体，观察到B中溶液颜色变浅说明二氧化硫被完全吸收，C中无明显现象，说明气体中无氨气，最后收集气体，
①二氧化硫能使品红溶液变红色；
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28为氮气，生成产物为氨气、二氧化硫、氮气和水蒸气，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（5）储氢原理为2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm^-3，则1cm³Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积依据化学方程式定量关系计算得到氢气物质的量，计算得到标准状况下气体体积；

解答解：废催化剂（主要成分为Al₂O₃，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水生成，Pd+6HCl+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂PdCl₆+4NO₂↑+4H₂O，Y为H₂PdCl₆，通入氨气中和过滤得到滤渣（NH₄）₂PdCl₆，被氢气还原得到Pd，
（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气，
故答案为：NH₃；
（2）浸液Y的主要成分为是Pd溶于王水生成的络合物，Pd+6HCl+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂PdCl₆+4NO₂↑+4H₂O，Y为H₂PdCl₆，
故答案为：H₂PdCl₆；
（3）“热还原”过程中发生反应是（NH₄）₂PdCl₆被H₂ 还原生成Pd、氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：（NH₄）₂PdCl₆+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH₃+6HCl，
故答案为：（NH₄）₂PdCl₆+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH₃+6HCl；
（4）①装置B中品红溶液的作用是检验产物中的SO₂，
故答案为：检验产物中的SO₂；
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28为氮气，生成产物为氨气、二氧化硫、氮气和水蒸气，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑，
故答案为：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑；
（5）储氢原理为2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm^-3，1cm³Pd质量=12g•cm^-3×1cm³=12g，物质的量=$\frac{12g}{106g/mol}$
   2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），
   2                 0.8
$\frac{12g}{106g/mol}$      n
n=$\frac{12}{106}$×0.8×$\frac{1}{2}$mol，
则1cm³Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积═$\frac{12}{106}$×0.8×$\frac{1}{2}$mol×22.4L/mol≈1L，
故答案为：1；

点评本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应、物质性质和反应现象的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	元素X与元素Y形成的化合物X₂Y₂中既有极性共价键又有非极性共价键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＜X_mR
	D．	元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列变化规律中正确的是（　　）

	A．	HF、H₂O、CH₄、SiH₄热稳定性由弱到强
	B．	微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K⁺
	C．	C、N、O、F元素的最高正价由低到高
	D．	相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等．回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[As]3d¹⁰4s24p³，有3个未成对电子．
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%．Ga、N、As电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（3）As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为sp³，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为12mol．
（4）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为（0，0，$\frac{1}{2}$）；B处As为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C处Li的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+H₂O₂═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．

298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（　　）

	A．	298K 时，0.1mol•L^-1HX 溶液中HX的电离度为1%
	B．	V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐渐增大
	C．	V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c（Na⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．

室温下，向200mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L^-1盐酸（不考虑挥发），CH₃COOH、CH₃COO^-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
	B．	随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
	C．	M 点，n（H⁺）-n（OH^-）=（a×10^-4-0.01）mol
	D．	当 V（盐酸）=200mL时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）