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【题目】某无色溶液X中,可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32、AlO2、CO32、Cl中的一种或几种.现取该溶液适量,向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸,产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列说法中不正确的是(

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ , 可能含有Cl
B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2:1或1:2
C.AB段一定生成了气体
D.BC段发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【答案】B
【解析】解:溶液呈无色,说明不含有色离子Cu2+ , 加入稀盐酸时先不生成沉淀,说明溶液中含有先和盐酸反应的离子,AB段加入稀盐酸时不生成沉淀,BC段加入稀盐酸沉淀减少,说明生成的沉淀能和稀盐酸反应生成可溶性物质,CD段加入稀盐酸沉淀不减少,说明含有不溶于稀盐酸的沉淀,则应该含有SiO32;BC段说明含有AlO2 , 溶于中含有SiO32、AlO2 , 说明溶液中不含Mg2+、Al3+ , 根据电荷守恒知,溶液中一定含有Na+ , 根据图知溶液中还含有CO32 , 根据实验现象无法确定是否含有Cl , A.通过以上分析知,溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ , 可能含有Cl , 故A正确;
B.OA段参加反应的阴离子有SiO32、AlO2 , 因为加入稀盐酸体积未知无法计算两种离子物质的量之比,故B错误;
C.AB段是碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以一定生成气体,故C正确;
D.BC段是氢氧化铝和稀盐酸的反应,离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故D正确;
故选B.

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2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,当闭合K时,X极附近溶液变红色.
下列说法正确的是(

A.装置(I)中Na+从右到左通过离子交换膜
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请回答:

(1)写出E物质的电子式
(2)写出C与K反应的化学方程式 , 该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量.
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式
(4)H水溶液中离子浓度由大到小排序
(5)J与H反应的离子方程式为
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式

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A.m+n>p,△H>0
B.m+n>p,△H<0
C.m+n<p,△H>0
D.m+n<p,△H<0

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A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为△H),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1,2所示,下列结论正确的是(

A.m+n>p,△H>0
B.m+n>p,△H<0
C.m+n<p,△H>0
D.m+n<p,△H<0

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(2)若X是金属性最强的短周期元素
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②铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是(
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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