【题目】有机化学在日常生活应用广泛,下列有关说法不正确的是( )
A.相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸反应属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
【答案】B
【解析】选B。(1)有机物分子中含碳原子数越多,沸点越高,同分异构体中支链越多,沸点越低,所以相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大,正确;B.苯不能使高锰酸钾褪色,甲苯中,由于苯环对甲基的影响,使甲基变得活泼,能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色,错误;C.甲苯和Cl2光照下发生取代反应,乙醇和乙酸发生酯化反应,酯化反应也属于取代反应,正确;D.根据题干芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有4个C原子,而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体:CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5个C原子的醇有8种同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3,CH3C(CH3)2CH2OH,所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16,正确。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA
④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中,每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA
⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜.
A.①⑤ B.③④ C.②③ D.②④
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【题目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中,含有K+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2,则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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【题目】X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0;元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大;W是地壳中含量最多的金属元素;这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是
A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种
B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性
D. 五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
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【题目】下列实验问题处理不正确的是( )
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 ②在气体发生装置中直接点燃乙烯气体时,必须要先检验乙烯的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 ⑥稀释浓硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
A.①② B.②③ C.③⑤ D.②⑥
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【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是:
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应。
B. 根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。
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【题目】己知:KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。
(1)写出发生反应的离子方程式_______________________。
(2)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响,设计如下实验,完成下表中①和②的内容。
(限选试剂:0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
c(KI) | Υ | c(H2SO4) | Υ | ||||
1 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | l组和2组探究②__________对该反应速率的影响;1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 308K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | ①___________ | 5 mL | 3滴 |
(3)在上述实验中,三种溶液混合的顺序最合理的是_______(选填下列选项);应记录的是_________所需的时间。
A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液
B.先将KI溶液与硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液
C.先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液
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【题目】ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。
ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。
(2)若在一个电极上得到0.4 mol Cu,另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。
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