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    19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇
    B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜
    C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1，2-二溴乙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

    分析 A．甲烷发生取代反应生成四氯甲烷；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
    B．苯发生取代反应生成硝基苯；乙醇可被催化氧化；
    C．苯发生取代反应生成溴苯；乙烯与溴水发生加成反应；
    D．乙酸与乙醇发生取代反应，乙酸乙酯含有酯基，可发生水解．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯甲烷；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，反应类型不同，故A不选；
    B．苯发生取代反应生成硝基苯；乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜，乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故B不选；
    C．苯发生取代反应生成溴苯；乙烯与溴水发生加成反应，反应类型不同，故C不选；
    D．乙酸与乙醇发生取代反应，乙酸乙酯含有酯基，可发生水解，都为取代反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（　　）
    ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S　④0.2mol NH3．
    A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①
    C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（　　）
    A．甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
    B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的
    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列微粒电子式错误的是（　　）
    A．氯原子B．硫离子C．溴离子D．钙离子Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．苯制备硝基苯：
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的化学方程式
    （1）用乙烯制备聚乙烯：nH2C=CH2．
    （2）用苯和液溴制备溴苯：．
    （3）乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
    （4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定温度下，含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍，将其在氧气中完全燃烧，产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中，浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9：22．回答下列问题：
    （1）W的分子式为C3H6O；
    （2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO；
    （3）若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W的另一种官能团名称是碳碳双键；
    （4）若W的同分异构体中只含一种官能团，则2种．其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH3CH2CHO（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用双线桥出下列反应电子转移的方向和数目
    （1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
    （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    （1）酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （2）结合该厂实际，试剂X应选用B（填字母）．
    A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
    （3）废渣2为Fe（OH）3（填化学式），操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤3后的母液应循环到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
    （4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4饱和溶液中加入Na2CO3固体，欲析出BaCO3沉淀，则溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度至少为5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液体积变化）．

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