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    14．常温下，下列盐溶液 pH＜7的是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

    分析 常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，常温下盐溶液pH＜7，说明该盐溶液呈酸性，根据这几种钠盐类型确定溶液酸碱性．

    解答 解：A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度导致溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
    B．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，则pH＜7，故B正确；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
    D．磷酸氢二钠是强碱弱酸酸式盐，磷酸氢根离子电离程度小于其水解程度导致溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确酸式酸根离子水解程度与其电离程度关系是解本题关键，注意AB区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．断开化学键的过程会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
    A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
    （2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）
    A．氯水B．钠C．浓硝酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
    C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．
    （1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是C、B、A（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接e，然后f接c，d接a；
    （3）装置B的作用是验证SO2是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色；
    （4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    25℃时pH[]
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    查询资料，得有关物质的相关数据如表：
    （1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是SnS．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水此空删去洗涤，其目的是：此空删去
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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