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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    B、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；
    C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；
    D、依据盖斯定律计算得到．
    解答：解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；
    B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，故C错误；
    D、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1-△H2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
    B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
    C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    D、HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
    B、已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2

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