将22.4g金属粉末混合物.放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止.共收集到标准状况下的H2 22.4L.此混合物可能是A．锌和铜B．镁和铁C．铝和锂D．锌和铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H₂SO₄中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H₂ 22.4L，此混合物可能是（）

A．锌和铜

B．镁和铁

C．铝和锂

D．锌和铝

当收集到标准状况下的H₂ 22.4L时，转移了2mol电子，此时金属的平均摩尔质量为22.4g/mol，肯定金属混合物中，有一种金属比22.4大，一种比22.4小。
A 错误，锌和铜的摩尔质量分别为65 g/mol、64 g/mol，都比22.4g/mol大，不可能
B 错误，镁和铁的摩尔质量分别为24 g/mol、56 g/mol，都比22.4g/mol大，不可能
C 错误，铝和锂的摩尔质量分别为18 g/mol、7 g/mol，都比22.4g/mo小，不可能
D 正确，锌和铝的摩尔质量分别为65 g/mol、18 g/mol，一个大，一个小，可能
故选D

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下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷

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（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl₃和盐酸之中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有，可能还有，一定没有；
（3）若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有，一定没有。

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(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是(　　)

A．向Na₂CO₃饱和溶液中加入1.06g Na₂CO₃粉末，恢复至室温，析出2.86g Na₂CO₃·10H₂O晶体

B．向2mL CuSO₄溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，有红色沉淀生成

C．将1 L 2mol·L^－1的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)₃的胶粒数小于2N_A

D．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）

A．a＝b

B．a>b