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    18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
    装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
    B．
    装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
    C．
    装置：用来证明氯的非金属性比硅强
    D．
    装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    分析 A．NO不溶于水；
    B．加水，若图中甲、乙管形成液面差，则装置不漏气；
    C．HCl与硅酸钠反应生成硅酸，可知酸性盐酸大于硅酸，但盐酸为无氧酸；
    D．橡皮管可使下方压力转移到上部．

    解答 解：A．NO不溶于水，则导管短进长出排出液体可收集NO，故A正确；
    B．加水，若图中甲、乙管形成液面差，则装置不漏气，则用图示的方法能检査此装置的气密性，故B正确；
    C．HCl与硅酸钠反应生成硅酸，可知酸性盐酸大于硅酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故C错误；
    D．橡皮管可使下方压力转移到上部，则橡皮管的作用是能使水顺利流下，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气密性检验、气体的收集、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2
    B．用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯
    C．分子式是C5H12O的醇共有8种（不考虑立体异构）
    D．中可能有6个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．油条松脆可口的原因是：在揉制面团时，加入明矾中的Al3+与小苏打中的HCO3-发生反应，生成大量的CO2气体，同时还有氢氧化铝生成，写出该反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列推论正确的是（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
    B．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：X＞Z＞Y
    B．M的单质常温常压下为气态
    C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
    D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应或操作会明显产生吸热现象的是（　　）
    A．将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中
    B．浓硫酸加水稀释
    C．氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌
    D．甲烷的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
    （1）该反应的化学方程式为2X?3Y+Z；
    （2）0到t分钟内，X的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏（主要成分为CaSO4•2H2O），研究如下．
    （1）一定条件下，CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
    CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
    则该条件下反应H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
    （2）以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO4还原，得到SO2用于工业生产硫酸．图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC12的作用是催化剂；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影响”或“降低”）CaSO4的转化率．
     
    （3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO4的  真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反应CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2达到平衡时，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的转化率为80%，则c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，该反应的压强平衡常数Kp=0.32aMPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应）．
    （4）利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此时溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）
    A．
    对甲基苯酚，属于芳香化合物    		B．
    3-甲基戊烷，属于烷烃
    C．
    2-甲基-1-丙醇，属于一元醇    		D．
    3-甲基-1-丁烯，属于脂肪烃

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