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    14．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
    C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，以此解答．

    解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
    B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
    C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，电子不能通过溶液，故C错误；
    D．锌被氧化失去电子，氢离子在正极上得电子，形成电流，反应实质为锌与硫酸的反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
    KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
    K2SO4不发生水解，溶液呈中性；
    CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性．
    （2）将100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；
    若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色；
    （3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=1×10-2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
    C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
    D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
    C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
    C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
    Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
    冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （2）Na2S2O4的性质
    ①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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