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    20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

    分析 N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键．

    解答 解：N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，
    故选A．

    点评 本题考查了氢键的表示方法，注意基础知识的全面掌握，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
    C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5NA
    B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5NA
    C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
    D．同温同压下，原子数都是NA的两种气体的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（　　）
    A．它们都显碱性B．它们都有强还原性
    C．它们都能跟H2O、O2反应D．Na只有还原性，Na+只有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）
    ①钠的熔点比钾的熔点高
    ②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
    ③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
    ④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．外围电子构型为3d104s1的元素R（　　）
    A．位于第四周期第IA族
    B．能形成稳定的R2+离子
    C．在化学反应中，首先失去3d上的电子
    D．原子序数为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造．现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为（　　）
    A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
    （1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）CO2可转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．
    ②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

    ①甲装置中通入CH4 的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
    ②乙装置中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
    ③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH2（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
    （4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K2CO3溶液．
    ①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ②若将等浓度的K2CO3 和KHCO3溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温常压下，若将CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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