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在75℃的NaOH溶液中通入Cl2,发生如下反应:6NaOH+3Cl2
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NaClO3+5NaCl+3H2O
(1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______,氧化剂与还原剂的物质的量的比为______
(2)下列反应中与上述反应最相似的是______
①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.
(1)6NaOH+3Cl2
.
NaClO3+5NaCl+3H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+5价,失去电子为还原剂,Cl元素的化合价由0降低为-1价,得到电子作氧化剂,则既是氧化剂又是还原剂,由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量的比为5:1,故答案为:Cl2;Cl2;5:1;
(2)与上述反应最相似,则只发生同种元素的化合价变化,为歧化反应,
①Br元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,不相似,故不选;
②Cl元素的化合价降低,I元素的化合价升高,不相似,故不选;
③只有S元素的化合价变化,但为归中反应,氧化剂与还原剂为不同物质,不相似,故不选;
④只有S元素的化合价变化,为歧化反应,氧化剂和还原剂为同种物质,与上述反应相似,故选;
故答案为:④.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)【化学——化学与技术】
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请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________。
A.耗氧量减少        B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少    D.不需要使用催化剂
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