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【题目】下列有关有机物的说法正确的是

A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种

D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

【答案】D

【解析】

A.苯、氯乙烯均为平面结构,但丙烯分子中含有甲基,所有原子不在同一平面上,故A错误;

B.汽油、柴油是碳氢化合物,但植物油都是碳氢氧的化合物,故B错误;

C.甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种,但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种,故C错误;

D.可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯,其中不分层的是乙醇,上层有机层的为甲苯,下层有机层的为溴苯,故D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,充入气体X和气体Y反应生成气体Z,从反应开始到建立化学平衡,用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系:v(X)=3v(Y)、2v(Y)=v(Z),则此反应的化学方程式是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )

选项

已知某些碱金属元素及其单质的性质

预测某些碱金属元素及其单质的性质

A

锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在

铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在

B

钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧

铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧

C

钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸

铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸

D

锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有 

锂单质与氧气反应生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?

t1___________,t3____________,t4__________

(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________

A.0~t1 B.t2~t3

C.t3~t4 D.t4~t5

II. 在密闭容器中,投入1mol N23 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是___________;N2H2的转化率比是___________

(2)缩小体积增大压强,混合气体的平均相对分子质量________ (变大”、“变小不变”)。

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持总压强不变,平衡将___________(正向”、“逆向不移动”)。

(4)已知合成氨的反应在298K时:正反应的△H=-92.4kJ/mol,S=-0.1982kJ/(mol·K),根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(不能”)自发进行。

(5)若容器恒容、绝热,该反应达到平衡的标志是___________

①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

2V(N2) =V(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高一学生小强的化学笔记中有如下内容,你认为他的笔记中有几处错误(

①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质

②单质可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷

A.二处B.三处C.四处D.五处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应A可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

.

(1)H2O的电子式是______________________

(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ,H2OH—O键比HClH—Cl________(”)。

II 在一定条件下,可逆反应A2(g) + B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5 mol·L1c(B2)=0.1 mol·L1c(C)=1.6 mol·L1,若用abc分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L1),则:

(1)ab应满足的关系是________________________________

(2)a的取值范围是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1

1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填

2850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO3.0molH2O1.0mol CO2x molH2,则:

x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应逆反应)方向进行。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________

3)在850℃时,若设x5.0 molx6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填)。

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