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    【题目】下列表述正确的是

    A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

    C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

    D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

    【答案】D

    【解析】

    A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；

    B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；

    C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；

    D.酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应物浓度：A点小于C点

    B.该反应的正反应为吸热反应

    C.C点时反应进行的程度最大

    D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。

    （1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．

    （2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

    b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

    c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

    ①△H3________．

    ②反应c在常温下能快速进行的原因为________．

    （3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

    ①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．

    ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．

    ③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

    （4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)

    第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

    第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)

    A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定

    C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：

    （1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为______________；

    （2）C装置中阳离子移向_________（填“Zn”或“Fe”）极；

    （3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______（用A、B、C、D表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    ⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。

    ⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

    ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

    C. 通过净化处理后，水的导电性降低

    D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

    A． B． C． D．

    （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    （3）一些氧化物的熔点如下表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。

    （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。

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