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    根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是(　　)

    A．该反应为吸热反应

    B．该反应一定有能量转化成了化学能

    C．反应物比生成物稳定

    D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热


    解析：由图示可知，反应物具有的总能量低于生成物的总能量，因此，此反应为吸热反应，吸热反应的过程可以看成外界能量转化为化学能贮存起来的过程，故A、B项是正确的，D项错误。由于物质具有的能量越高越活泼，因此此反应中的反应物比生成物稳定。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

    A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O

    B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－

    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

    分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    (1)第二份溶液中最终溶质为                ；

    (2)OA段产生的气体是         （填化学式），BC段产生的气体是            （填化学式），AB段的反应为                               ；

    (3)原混合酸中HNO3的物质的量为    mol，H2SO4的物质的量浓度应为      mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(　　)

    A．1∶1                              B．1∶2

    C．2∶3                              D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是(双选)(　　)

    A．化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成

    B．离子化合物：熔融态是否能够导电

    C．化学变化的实质：化学键的断裂

    D．共价化合物：是否含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

    A．X可以是银或石墨

    B．Y是硫酸铜溶液

    C．电子从铜电极经外电路流向X电极

    D．铜极上的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属质量/g

    金属状态

    c(H2SO4) /mol·L－1

    V(H2SO4溶液)/mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    30

    44

    40

    分析上述数据，回答下列问题：

    (1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

    (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。

    (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

                  

    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

    A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

    C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

    ①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应等反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是(　　)

    A．①②⑤                              B．②⑤⑦

    C．⑦⑧                                D．⑦

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